Постоянная больцмана

Постоянная Больцмана

  • •Глава 1. Развитие представлений о природе теплоты
  • •§ 1.1. Физика и механика
  • •Что дает механика Ньютона?
  • •Физика во времена Ньютона
  • •Механическая картина мира
  • •Крах механической картины мира
  • •Тепловые и электромагнитные явления
  • •§ 1.2. Тепловые явления
  • •Роль тепловых явлений
  • •Свойства тел и температура
  • •Тепловые процессы и строение вещества
  • •Тепловые явления в технике
  • •§ 1.3. Краткий очерк развития представлений о природе тепловых явлений
  • •Воззрения древних
  • •Зарождение научной теории тепла
  • •Теория теплорода
  • •Крах теории теплорода
  • •§ 1.4. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория Термодинамика
  • •Молекулярно-кинетическая теория
  • •Термодинамика и статистическая механика
  • •Глава 2. Основы молекулярно-кинетической теории
  • •§ 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории
  • •Доказательства существования молекул
  • •Туннельный микроскоп
  • •Размеры атомов и молекул
  • •Число молекул
  • •§ 2.2. Масса молекул. Постоянная Авогадро
  • •Масса молекулы воды
  • •Относительная молекулярная масса
  • •Количество вещества
  • •Постоянная Авогадро
  • •Молярная масса
  • •§ 2.3. Броуновское движение
  • •Тепловое движение молекул
  • •Модель броуновского движения
  • •Наблюдение броуновского движения
  • •Объяснение броуновского движения
  • •Броуновское движение и измерительные приборы
  • •§ 2.4. Силы взаимодействия молекул
  • •Молекулярные силы
  • •Электромагнитная природа молекулярных сил
  • •Ориентационные силы
  • •Индукционные (поляризационные) силы
  • •Дисперсионные силы
  • •Силы отталкивания
  • •График зависимости молекулярных сил от расстояния между молекулами
  • •Происхождение сил упругости
  • •Атомно-силовой микроскоп
  • •§ 2.5. Потенциальная энергия взаимодействия молекул
  • •Зависимость потенциальной энергии от расстояния между молекулами
  • •Главная задача
  • •Движение частицы в пространстве с заданной потенциальной энергией
  • •§ 2.6. Строение газообразных, жидких и твердых тел
  • •Жидкости
  • •Твердые тела
  • •§ 2.7. Примеры решения задач
  • •Упражнение 1
  • •Глава 3. Температура. Газовые законы
  • •§ 3.1. Состояние макроскопических тел в термодинамике
  • •Макроскопические параметры
  • •Давление газа в молекулярно-кинетической теории
  • •§ 3.2. Температура. Тепловое равновесие
  • •Субъективные представления о температуре
  • •Происхождение терминов «температура» и «градус»
  • •Первые термометры
  • •Современные термометры
  • •Тепловое равновесие
  • •Температура
  • •Молекулярно-кинетическое истолкование температуры
  • •§ 3.3. Уравнение состояния
  • •§ 3.4. Равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы
  • •§ 3.5. Газовые законы. Закон Бойля-Мариотта
  • •Газовые законы
  • •Закон Бойля—Мариотта
  • •Молекулярно-кинетическое истолкование закона Бойля—Мариотта
  • •§ 3.6. Закон Гей-Люссака. Идеальный газ
  • •Закон Гей-Люссака
  • •Экспериментальное определение зависимости объема газа от температуры
  • •Изобары
  • •Идеальный газ
  • •Газовая шкала температур
  • •§ 3.7. Абсолютная температура
  • •Абсолютный нуль температуры
  • •Шкала Кельвина
  • •Зависимость объема от абсолютной температуры
  • •§ 3.8. Законы Авогадро и Дальтона
  • •Закон Авогадро
  • •Закон Дальтона
  • •§ 3.9. Уравнение состояния идеального газа
  • •Уравнение состояния
  • •Изменение состояния газа
  • •Вывод уравнения состояния идеального газа
  • •Универсальная газовая постоянная
  • •Уравнение Менделеева—Клапейрона
  • •§ 3.10. Закон Шарля. Газовый термометр
  • •Закон Шарля
  • •Газовый термометр постоянного объема
  • •§ 3.11. Применение газов в технике
  • •Управление давлением газа
  • •Большая сжимаемость газов
  • •Зависимость объема газа от температуры
  • •Разреженные газы
  • •§ 3.12. Примеры решения задач
  • •Разделив почленно уравнение (3.12.4) на уравнение (3.12.5), получим
  • •При этом
  • •Упражнение 2
  • •Глава 4. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
  • •§ 4.1. Системы с большим числом частиц и законы механики. Статистическая механика
  • •Термодинамические параметры с микроскопической точки зрения
  • •Системы из большого числа частиц и законы механики
  • •Статистическая механика
  • •Средние по времени и статистические средние
  • •Два этапа становления статистической механики (молекулярно-кинетической теории)
  • •§ 4.2. Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории
  • •Идеальный газ
  • •Значение столкновений между молекулами
  • •§ 4.3. Среднее значение скорости теплового движения молекул
  • •Средние значения
  • •Среднее значение квадрата скорости
  • •§ 4.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
  • •Столкновение молекулы со стенкой
  • •Число соударений со стенкой молекул, скорости которых близки к VIX
  • •Импульс средней силы, действующий на стенку со стороны всех молекул
  • •Давление газа
  • •§ 4.5. Температура— мера средней кинетической энергии молекул
  • •Постоянная Больцмана
  • •Физический смысл постоянной Больцмана
  • •Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры
  • •§ 4.6. Распределение максвелла
  • •Вероятность случайного события
  • •Распределение молекул по скоростям — распределение Максвелла
  • •Распределение модулей скоростей молекул
  • •Наиболее вероятная скорость молекул
  • •Роль быстрых молекул
  • •§ 4.7. Измерение скоростей молекул газа
  • •Средняя скорость теплового движения молекул
  • •Экспериментальное определение скоростей молекул
  • •Средняя скорость броуновской частицы
  • •§ 4.8. Внутренняя энергия идеального газа
  • •Внутренняя энергия молекулярных газов
  • •§ 4.9. Примеры решения задач
  • •Упражнение 3
  • •Глава 5. Законы термодинамики
  • •§ 5.1. Работа в термодинамике
  • •Работа в механике и термодинамике
  • •Вычисление работы
  • •Геометрическое истолкование работы
  • •§ 5.2. Количество теплоты
  • •Калориметрические опыты
  • •Количество теплоты. Уравнение теплового баланса
  • •Теплоемкость
  • •§ 5.3. Эквивалентность количества теплоты и работы
  • •Опыты Джоуля
  • •Механический эквивалент теплоты
  • •§ 5.4. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия
  • •Закон сохранения энергии
  • •Внутренняя энергия
  • •Зависимость внутренней энергии от макроскопических параметров
  • •§ 5.5. Первый закон термодинамики
  • •Первый закон термодинамики
  • •Суть первого закона термодинамики
  • •Невозможность создания вечного двигателя
  • •Работа и количество теплоты — характеристики процесса изменения энергии
  • •§ 5.6. Теплоемкости газа при постоянном объеме и постоянном давлении
  • •Теплоемкость газа при постоянном объеме Найдем молярную теплоемкость газа при постоянном объеме. Согласно определению теплоемкости
  • •Теплоемкость газа при постоянном давлении
  • •Теплоемкость идеального газа при изотермическом процессе
  • •§ 5.7. Адиабатный процесс
  • •Теплообмен в замкнутой системе
  • •§ 5.8. Необратимость процессов в природе
  • •§ 5.9. Второй закон термодинамики
  • •§ 5.10. Статистическое истолкование необратимости процессов в природе
  • •Противоречие между обратимостью микропроцессов и необратимостью макропроцессов
  • •Житейский пример необратимости
  • •Микроскопическое и макроскопическое состояния
  • •Вероятность состояния
  • •Переход системы к наиболее вероятному состоянию
  • •Расширение «газа» из четырех молекул
  • •Необратимость расширения газа с большим числом молекул
  • •Стрела времени
  • •Границы применимости второго закона термодинамики
  • •»Демон Максвелла»
  • •§ 5.11. Тепловые двигатели
  • •Простейшая модель тепловой машины
  • •Принципы действия тепловых двигателей
  • •Роль холодильника
  • •Кпд теплового двигателя
  • •Применение тепловых двигателей
  • •Тепловые двигатели и охрана природы
  • •§ 5.12. Максимальный кпд тепловых двигателей
  • •Идеальная тепловая машина Карно
  • •Идеальная холодильная машина
  • •Тепловой насос
  • •Максимальный кпд тепловых машин (теорема Карно)
  • •Кпд реальных тепловых машин
  • •§ 5.13. Примеры решения задач
  • •Вычитая почленно из второго уравнения первое, получим
  • •Упражнение 4
  • •Глава 6. Взаимные превращения жидкостей и газов
  • •§ 6.1. Испарение жидкостей
  • •Испарение
  • •Молекулярная картина испарения
  • •Конденсация пара
  • •Охлаждение при испарении
  • •Испарение твердых тел
  • •§ 6.2. Равновесие между жидкостью и паром
  • •Насыщенный пар
  • •Ненасыщенный пар
  • •§ 6.3. Изотермы реального газа
  • •Давление насыщенного пара
  • •Семейство изотерм реального газа
  • •Зависимость давления и плотности насыщенного пара от температуры
  • •§ 6.4. Критическая температура. Критическое состояние
  • •Критическая температура
  • •Критическое состояние
  • •Плотность жидкости и ее насыщенного пара при критической температуре
  • •Экспериментальное исследование критического состояния
  • •Диаграмма равновесных состояний газа и жидкости
  • •§ 6.5. Кипение
  • •Зависимость температуры кипения жидкости от давления
  • •Различие температур кипения жидкостей
  • •§ 6.6. Теплота парообразования
  • •Зависимость удельной теплоты парообразования от температуры
  • •§ 6.7. Сжижение газов
  • •Установки для сжижения газов
  • •Хранение жидких газов
  • •Применение сжиженных газов
  • •Значение сжижения газов для научных исследований
  • •§ 6.8. Влажность воздуха
  • •Парциальное давление водяного пара
  • •Абсолютная влажность
  • •Относительная влажность
  • •Точка росы
  • •Гигрометр
  • •Волосной гигрометр
  • •Психрометр
  • •Значение влажности
  • •§ 6.9. Примеры решения задач
  • •Упражнение 5
  • •Глава 7. Поверхностное натяжение в жидкостях
  • •§ 7.1. Поверхностное натяжение
  • •Поверхностные эффекты
  • •Поверхность жидкости стремится к сокращению
  • •§ 7.2. Молекулярная картина поверхностного слоя
  • •Происхождение сил поверхностного натяжения
  • •Молекулярная картина поверхностного слоя
  • •§ 7.3. Поверхностная энергия
  • •Поверхностное натяжение
  • •§ 7.4. Сила поверхностного натяжения
  • •Измерение силы поверхностного натяжения
  • •От чего зависит сила поверхностного натяжения?
  • •Измерение коэффициента поверхностного натяжения
  • •Зависимость поверхностного натяжения от примесей
  • •§ 7.5. Смачивание и несмачивание
  • •Явления на границе жидкость — твердое тело
  • •Значение смачивания
  • •§ 7.6. Давление под искривленной поверхностью жидкости
  • •Влияние кривизны поверхности на давление внутри жидкости
  • •Избыточное давление под сферической поверхностью жидкости
  • •§ 7.7. Капиллярные явления
  • •Высота поднятия жидкости в капиллярных трубках
  • •Капиллярные явления в природе, быту и технике
  • •§ 7.8. Примеры решения задач
  • •Упражнение 6
  • •Глава 8. Твердые тела и их превращение в жидкости § 8.1. Кристаллические тела
  • •Кристаллы
  • •Монокристаллы и поликристаллические тела
  • •Форма и размеры кристаллов
  • •Полиморфизм
  • •Анизотропия кристаллов
  • •§ 8.2. Кристаллическая решетка
  • •Четыре типа кристаллов
  • •Молекулярные кристаллы
  • •Ковалентные кристаллы
  • •Ионные кристаллы
  • •Металлические кристаллы
  • •Строение кристалла объясняет его свойства
  • •§ 8.3. Аморфные тела
  • •Сходство аморфных тел с жидкостями
  • •Переход аморфных тел в кристаллические
  • •Ближний порядок
  • •Объяснение свойств аморфных тел
  • •§ 8.4. Жидкие кристаллы
  • •Молекулы жидких кристаллов
  • •Нематические жидкие кристаллы
  • •Смектические жидкие кристаллы
  • •Холестерические* жидкие кристаллы
  • •Применение жидких кристаллов
  • •§ 8.5. Дефекты в кристаллах
  • •Точечные дефекты
  • •Дислокации
  • •Винтовая дислокация
  • •Рост кристаллов
  • •§ 8.6. Объяснение механических свойств твердых тел на основании молекулярно-кинетической теории
  • •Механизм пластических деформаций
  • •Дислокации и прочность твердых тел
  • •§ 8.7. Плавление и отвердевание
  • •Плавление кристаллических тел
  • •Плавление аморфных тел
  • •Отвердевание кристаллических и аморфных тел
  • •Объяснение плавления и отвердевания на основании молекулярно-кинетической теории
  • •Переохлаждение жидкости
  • •§ 8.8. Теплота плавления
  • •Удельная теплота плавления
  • •Теплота кристаллизации
  • •Роль теплоты плавления льда и кристаллизации воды в природе
  • •Сопло космической ракеты
  • •Фазовые переходы. Сублимация
  • •§ 8.9. Изменение объема тела при плавлении и отвердевании. Тройная точка
  • •Объяснение «странного» поведения льда и воды
  • •Вода и лед в природе
  • •Зависимость температуры плавления от давления
  • •Тройная точка
  • •§ 8.10. Примеры решения задач
  • •На плавление льда пошло количество теплоты
  • •Следовательно, согласно закону сохранения энергии
  • •Упражнение 7
  • •Глава 9. Тепловое расширение твердых и жидких тел
  • •§ 9.1. Тепловое расширение тел
  • •Молекулярная картина теплового расширения
  • •§ 9.2. Тепловое линейное расширение
  • •§ 9.3. Тепловое объемное расширение
  • •Связь между коэффициентами линейного и объемного расширения
  • •Зависимость плотности вещества от температуры
  • •Пользуясь формулой (9.3.3), можно записать
  • •Пренебрегая выражением (αΔt)2по сравнению с единицей, получим
  • •Тепловое расширение жидкостей
  • •Особенности расширения воды
  • •§ 9.4. Учет и использование теплового расширения тел в технике
  • •Учет теплового расширения тел
  • •Использование теплового расширения в технике
  • •Терморегулятор
  • •§ 9.5. Примеры решения задач
  • •Образовавшийся зазор между пробкой и горлышком составит
  • •Подставляя числовые значения величин, найдем
  • •Упражнение 8
  • •Ответы к упражнениям

Физический смысл и формула постоянной Больцмана

Талантливый Людвиг Больцман — один из крупнейших учёных XIX века. Именно этот человек в своё время внёс колоссальный вклад в развитие молекулярно-кинетической теории.

Целеустремлённость Больцмана повлекла за собой то, что он стал одним из главных основателей статической механики.

Краткое описание

Людвиг был автором многогранной эргодической гипотезы, статистического метода в подробном толковании идеального газа, который был основан на уравнении физической кинетики. Больцман все свои силы вложил в то, чтобы общественность могла больше узнать о термодинамике.

В итоге он смог вывести теорему, где подробно описал статистический принцип для второго начала термодинамики.

Физики высоко ценят точку зрения Больцмана, так как в результате многочисленных попыток он смог описать теорию излучения. В своих работах он неоднократно затрагивал вопросы электродинамики, оптики. Имя этого талантливого учёного было увековечено сразу в двух физических константах.

В своё время Больцман был убеждённым и последовательным сторонником теории многогранного атомно-молекулярного строения вещества. В течение многих лет он был вынужден бороться с непониманием и отрицательными отзывами по отношению к его работам в научном сообществе того времени. Многие физики полагали, что молекулы и атомы представляют собой излишнюю абстракцию.

Коллеги Больцмана были настроены весьма консервативно, из-за чего у талантливого физика возникла депрессия, с которой он так и не смог справиться. Учёный покончил с собой.

На надгробном памятнике в знак огромной признательности к его заслугам было выбито уравнение S = k * logW. В этом уравнении константа k является произведением постоянной Больцмана. Для решения задач нужно соблюдать размерность физической величины.

Основное соотношение температуры и энергии

Традиционная модель идеального газа активно используется для правильного расчёта состояний реального вещества при давлениях и температурах, которые близки к нормальным показателям.

В этом случае размер молекулы существенно меньше объёма, который занят определённым количеством газа. А вот расстояние между частицами существенно превышает итоговый радиус их тесного взаимодействия. В кинетической теории чётко описаны все необходимые понятия уравнения.

Для поиска средней энергии таких частиц принято использовать следующую формулу: E cp = 3/2 * kT. Расшифровка выглядит следующим образом:

  • Т — температура.
  • Е — кинетическая энергия.
  • 3,2* k — используемый коэффициент пропорциональности.

В этом случае используется число 3, которое характеризует количество степеней свободы поступательного движения молекул в трёх пространственных измерениях.

А вот величину k через некоторое время назвали постоянной Больцмана в честь австрийского физика. Этот термин призван показывать то, какую часть энергии или джоуля содержит в себе один градус.

Значение константы определяет, насколько именно может статистически увеличиваться энергия хаотического движения одного фрагмента идеального газа при повышении температуры на 1°. Общая энергия теплового излучения определяется законом Стефана — Больцмана.

Установить зависимость между константой и другими фундаментальными постоянными можно, приравняв величину средней энергии молекул, найденную разными способами.

Распределение молекул статистическим образом

Учащихся часто интересует вопрос, чему равно значение постоянной Больцмана, так как это направление имеет огромную ценность в физике. Учёными было доказано, что состояние вещества макроскопического порядка представляет собой конкретный результат поведения огромной совокупности определённых частиц, так как именно с их помощью можно описать все существующие сегодня статистические методы.

Для решения элементарных задач обязательно нужно разобраться в том, каким именно образом происходит распределение энергетических параметров молекул газа.

В этом случае следует учесть несколько важных нюансов:

  1. На практике было доказано, что физический смысл постоянной Больцмана обязательно включает в себя своеобразное максвелловское распределение кинетических скоростей и энергий. Результат в полном объёме отображает то, что когда газ пребывает в состоянии равновесия, большинство молекул обладает определёнными скоростями, близкими к некоторой наиболее вероятной скорости. Для отображения массы молекулы предназначена определённая формула: v = √(2kT/m0).
  2. Практикуется применение статистики Больцмановского распределения потенциальных энергий для газов, пребывающих в поле каких-либо сил. К примеру, гравитация на нашей планете. Итоговый показатель во многом зависит от соотношения сразу двух факторов: притяжения к поверхности Земли, а также хаотического теплового движения частиц газа. Это значит, что чем ниже будет потенциальная энергия молекул, тем выше будет их итоговая концентрация.

Стоит учесть, что оба этих метода успешно объединяются в многофункциональное распределение Максвелла-Больцмана.

В этом случае учёные предусмотрели наличие экспоненциального множителя — е-Е/ kT. Большой буквой Е обозначают сумму кинетической и потенциальной энергии.

А вот kT обозначают среднюю энергию теплового движения, которая отлично управляется постоянной талантливого физика Больцмана.

Ключевые нюансы

Если при абсолютной температуре (Т) хранится однородный идеальный газ, то та энергия, что приходится на каждую поступательную степень свободы, обязательно будет равна формуле kT /2 (это утверждение подробно описано в распределении Максвелла).

Если рассматривать конкретную ситуацию на примере комнатной температуры, то итоговый показатель энергии будет находиться в пределах 2.07 * 10-21 Дж (0.013 эВ).

В результате проведённых исследований удалось доказать, что в одноатомном идеальном газе каждый отдельный атом обладает сразу тремя степенями свободы. Данные соответствуют трем пространственным осям, благодаря чему на каждый атом приходится энергия, которая равна формуле 3/2 kT.

Правильно вычислить среднеквадратичную скорость атомов можно только в том случае, если изначально знать реальную тепловую энергию. Используемые данные должны быть обратно пропорциональны квадратичному корню атомной массы.

В учебниках по физике содержится информация о том, что стандартная среднеквадратичная скорость при комнатной температуре может варьироваться от 1379 м/с (утверждение уместно по отношению к гелию) до 240 м/с (ксенон). Ситуация немного усложняется в том случае, если речь касается молекулярного газа.

Пример: пять степеней свободы имеет двухатомный газ (колебания атомов в молекуле отсутствует только в том случае, если температура окружающей среды кардинально снижена).

Экспертами было доказано, что именно энтропия термодинамической системы может измеряться как натуральный логарифм от числа разных микросостояний (V), которые в точности соответствуют конкретному микроскопическому состоянию (чаще всего это утверждение касается состояния с заданной полной энергией).

Для решения задачи лучше воспользоваться этой формулой: S = k ln V. Постоянная Больцмана отображена коэффициентом пропорциональности (k). Определяющая связь между микроскопическими (V) и макроскопическими состояниями (S) отлично выражает главную идею многогранной статистической механики.

Способы нахождения постоянной Больцмана

Физика является интересной и многогранной наукой. Для решения поставленных задач часто используется постоянная Больцмана. Формула имеет свои особенности, но для изучения всех нюансов понадобится реальный эксперимент.

Для этого необходимо взять обычное зеркало и подвесить его в воздухе при помощи упругой нитки. Можно представить, что созданная система зеркало-воздух пребывает в стабильном состоянии, которое ещё называется статистическим равновесием.

Крошечные молекулы воздуха ударяют в поверхность зеркала, которое на практике ведёт себя как броуновская частица. С учётом подвешенного состояния во время эксперимента можно наблюдать вращательные колебания вокруг определённой оси, которая совпадает с вертикально направленной нитью.

После проделанных манипуляций нужно направить луч света на поверхность зеркала. Даже при минимальных поворотах и вращающихся движениях зеркала отражающийся луч будет существенно смещаться. Благодаря этому, есть возможность измерить вращательные колебания объекта.

Для обозначения модуля кручения нужно использовать большую букву Р. Момент инерции зеркала по отношению к основной оси вращения можно записать как В, а вот угол поворота зеркала — как Т. Недостатком этого примера можно считать то, что сила упругости стремится вернуть зеркало в равновесное положение.

Если умножить обе части на Т и проинтегрировать результат, то в итоге можно будет получить следующий результат: Р ≈ 10-15 Н * м; <Т> ≈ 4 ⋅ 10 −6. Если знать основы многогранного броуновского движения, то в итоге можно будет найти реальную постоянную при помощи измерения макропараметров.

Существующая энергия равномерно распределяется по степеням свободы на каждую отдельную её степень. Это значит, что на каждую степень будет приходиться равная кинетическая энергия: <εi>=½kT.

Для правильного вычисления средней энергии принято использовать следующую элементарную формулу: <ε>=i/2kT, где i=m post +m υr +2m kol.

Решение этой задачи выглядит следующим образом:

  • m post = 3, m υr = 3, а это значит, что m kol = 3N − 6;
  • i = 6 + 6N — 12 = 6N − 6;
  • <ε> = 6N − 6/2kT = (3N − 3) kT.

Решение этой задачи является элементарным, но это утверждение актуально только в том случае, если учащийся заранее разобрался со всеми тонкостями. После проведённых манипуляций можно определить, что средняя энергия молекулы будет составлять <ε> = (3N − 3) kT.

Физическая константа

Этот раздел физики нельзя оставлять без внимания. Экспертами неоднократно было доказано, что формула Больцмана относится к категории фундаментальных констант. Если учесть все нюансы, то в итоге можно определить характеристики микроскопических явлений молекулярного уровня с параметрами процессов, которые можно наблюдать в макромире. Константа Больцмана входит в ряд важных уравнений в физике.

На сегодняшний день всё ещё неизвестно, существует ли в науке какой-либо физический принцип, на основании которого можно было бы вывести необходимую формулу исключительно теоретически.

А это значит, что в качестве меры соответствия кинетической энергии частиц можно было бы использовать другие величины и математические единицы вместо привычных градусов. Тогда численное значение константы имело бы совершенно другой показатель, но она по-прежнему оставалась бы постоянной величиной.

Если рассматривать примеры других фундаментальных величин аналогичного принципа со стандартным зарядом и постоянной гравитационной, то наука воспримет существующую константу Больцмана как данность и будет использовать её для теоретического описания протекающих на планете физических процессов.

В конце 2011 года состоялась Генеральная конференция по весам и мерам, которая приняла резолюцию. В документах было подробно описано то, что нужно выполнить полноценную ревизию Международной системы единиц, чтобы иметь возможность зафиксировать значение постоянной. Такая фиксация была напрямую связана со стремлением переопределить конкретную единицу термодинамической температуры кельвин.

Смотреть что такое «Постоянная Больцмана» в других словарях:

  • ПОСТОЯННАЯ БОЛЬЦМАНА — (обозначение k), отношение универсальной ГАЗОВОЙ постоянной к ЧИСЛУ АВОГАДРО, равное 1,381.10 23 джоулей на градус Кельвина. Оно указывает на взаимосвязь между кинетической энергией частицы газа (атома или молекулы) и ее абсолютной температурой.… … Научно-технический энциклопедический словарь

  • постоянная Больцмана — — Тематики энергетика в целом EN Boltzmann constant … Справочник технического переводчика

  • Постоянная больцмана — Значение постоянной Размерность 1,380 6504(24)×10−23 Дж·К−1 8,617 343(15)×10−5 эВ·К−1 1,3807×10−16 эрг·К−1 Постоянная Больцмана (k или kb) физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского… … Википедия

  • Постоянная Больцмана — Boltzmann Constant Постоянная Больцмана Физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского физика Людвига Больцмана, сделавшего большой вклад в статистическую физику, в которой эта постоянная … Толковый англо-русский словарь по нанотехнологии. — М.

  • постоянная Больцмана — Bolcmano konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Boltzmann constant vok. Boltzmann Konstante, f; Boltzmannsche Konstante, f rus. постоянная Больцмана, f pranc. constante de Boltzmann, f … Fizikos terminų žodynas

  • БОЛЬЦМАНА ПРИНЦИП — соотношение S k lnW между энтропией S и термодинамической вероятностью W (k постоянная Больцмана). На Больцмана принципе основано статистическое истолкование второго начала термодинамики: природные процессы стремятся перевести термодинамическую… … Большой Энциклопедический словарь

  • БОЛЬЦМАНА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ — (Максвелла Больцмана распределение) равновесное распределение частиц идеального газа по энергиям (E) во внешнем силовом поле (напр., в поле тяготения); определяется функцией распределения f e E/kT, где E сумма кинетической и потенциальной энергий … Большой Энциклопедический словарь

  • Постоянная Стефана — Не следует путать с постоянной Больцмана. Постоянная Стефана Больцмана (также постоянная Стефана), физическая постоянная, являющаяся постоянной пропорциональности в законе Стефана Больцмана: полная энергия, излучаемая единицей площади … Википедия

  • Больцмана постоянная — Значение постоянной Размерность 1,380 6504(24)×10−23 Дж·К−1 8,617 343(15)×10−5 эВ·К−1 1,3807×10−16 эрг·К−1 Постоянная Больцмана (k или kb) физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского… … Википедия

  • БОЛЬЦМАНА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ — статистически равновесная функция распределения по импульсам и координатам частиц идеального газа, молекулы к рого подчиняются классич. механике, во внешнем потенциальном поле: Здесь постоянная Больцмана (универсальная постоянная ), абсолютная… … Математическая энциклопедия

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *